2)oblicz objetosc wodoru w warunkach normalnych wydziela sie w wyniku reakcji 10g cynku z kwasem solnym

Masa molowa cynku = 65 g/mol Równanie reakcji: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ zatem: 65g Zn - 1 mol H₂ 10 g Zn - x x = 0,154 mola H₂ Wiadomo, że 1 mol gazu doskonałego w warunkachnormalnych zajmuje 22,4 dm³, więc: 1 mol - 22,4 dm³ 0,154 mola - x x = 3,45 dm³ - tyle wydzieli się wodoru