6. Oblicz stężenie molowe 20% roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,141 g/cm3 7. Jaka objętość H2S jest potrzebna do sporządzenia 200 cm3 kwasu siarkowodorowego o stężeniu 0,1 mol/dm3

1. Z gęstości wiemy: 1 dm³ = 1141 g więc: 1141 g - 100 % x - 20 % x = 228,2 g Masa molowa kwasu = 98 g/mol, więc 98 g - 1 mol 228,2 g - x x = 2,33 mola zatem stężenie molowe wynosi 2,33 mol/dm³ 2. 1000 cm³ - 0,1 mola 200 cm³ - x x = 0,02 mola Wiemy, że 1 mol gazu doskonałego (przyjmujemy że H₂S jest gazem doskonałym) zajmuje objętość 22,4 dm³, zatem: 1 mol - 22.4 dm³ 0,02 mola - x x = 0,448 dm³ - tyle siarkowodoru należy zużyć