2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O NaOH 1000 cm³ - 0,25 mola 100 cm³ - x x = 0,025 mola H₂SO₄ 1000 cm³ - 0,1 mola 200 cm³ - x x = 0,02 mola Z reakcji wiadomo: 1 mol H₂SO₄ - 2 mole NaOH x moli H₂SO₄ - 0,025 mola NaOH x = 0,0125 mola H₂SO₄ W zadaniu jest "do dyspozycji" 0,02 mola H₂SO₄, do przereagowania z całością NaOH potrzeba tylko 0,0125 mola H₂SO₄. Wynika z tego, że H₂SO₄ jest w nadmiarze, a więc ilość powstałej soli będzie zależna tylko od ilości dostępnego NaOH, które przereaguje w całości, zatem: 2 mole NaOH - 1 mol soli 0,025 mola NaOH - x x = 0,0125 mola soli masa molowa soli = 142 g/mol 1 mol - 142 g 0,0125 mola - x x = 1,775 g - tyle powstanie soli
