w butli stalowej o pojemności 40 dm 3 pod ciśnieniem 15 MPa(150atm)znajduje się 5 kg wodoru.Jaką objętość zajęłaby ta ilość wodoru pod ciśnieniem normalny w temperaturze 20 stopniC.

Z równania Clapeyrona: pV = nRT V = (nRT)/p p = 1013 hPa = 101300 Pa R = 8,314 J/K×mol T = 20⁰C = 293 K n (liczba moli): 1 mol H₂ - 2 g x - 5000 g x = 2500 moli H₂ V = (2500×8,314×293)/101300 = 60,11 m³