W kwasie solnym rozpuszczono całkowicie 3,25 g cynku. Oblicz: a)masę otrzymanego wodoru b)objętośc otrzymanego wodoru (temp. = 25 stopni C, p=1013 hPa) c) masę powstałej soli

a) Zn + 2 HCl ------ZnCl2 + H2 65 u 2u 65 g 2 g 3,25 g x x= 3,25 g * 2g/ 65 g= o,1 g Masa otrzymanego wodoru wynosi 0,1 g. b) pV= nRT n-liczba moli R-stały współczynnik 83,1 T- temperatura (K) 25 stopni Celcjusza= 298 Kelwina 1013*V= 1*83,1* 298 1013V= 24763,8 V=24 dm3 c) Zn + 2 HCl ------ZnCl2 + H2 65 g 136 g 3,25 g x x= 3,25* 136/ 65= 6,8 g Powstało 6,8 g soli ............Pozdrawiam