Do wytrącenia osadu siarczanu (VI) baru uzyto 30g 5% roztworu kwasu siarkowego (VI) i 30 cm^3 0,1 molowego roztworu chlorku baru. Oblicz masę wytraconego osadu.

BaCl2 + H2SO4 ------>BaSO4 + 2HCl 5g------100g xg------30g x=1,5g H2SO4 H2SO4-----98g/mol 1mol------98g xmol------1,5g x=0.0153mol H2SO4 0.1mol-----1000cm3 xmol--------30cm3 x=0.003mol BaCl BaCl jest w niedomiarze wiec "go" dalej bierzemy pod uwage w reakcji BaSo4=233g/mol 1mol--------233g 0.003mol---xg x=0.699g osadu

Bacl2 + h2so4 -->baso4 + 2hcl ms w h2so4=30*5/100=1,5g kwasu liczba moli w bacl2: n=0,1*0,03=0,003 mola = xg bacl2 1mol=208 g bacl2 x=0,624 g bacl2 BaCl jest w niedomiarze BaSo4=233g 1mol=33g 0.003mol-xg x=0.699g