bardzo proszę mi pomoc bo próbowałam to rozwiązać ale nie wychodzi mi coś 1.Oblicz ile potrzeba gramów węgla i gramów tlenku ołowiu(II) aby otrzymać czysty metal i 88g. dwutlenku węgla? czekam na odp odwdzięczę się pa

Trzeba skorzystać z prawa zachowania masy czyli masa substratów jest równa masie produktów C+2PbO=2Pb+CO2 12g+446g=414g+44g x =88g x=24g-C 24g+892g=828g+88g

mC=12u mCO2=12u+2*16u=44u mPbO=207u+16u=223u C + 2PbO---->2Pb + CO2 12g C----------44g CO2 (dane z reakcji) xg C------------88g CO2 (dane z treści zad.) x=12*88/44 x=24g C (węgla) 2*223g PbO----------44g CO2 (dane z reakcji) xg PbO------------88g CO2 (dane z treści zad.) x=446*88/44 x=892g PbO (tlenku ołowiu(II))