Z gęstości: 1 dm³ = 2000 g Ze stężenia %: 2000 g - 100 % x - 50 % x = 1000 g - taka masa czystego kwasu znajduje się w 1 dm³ roztworu Ze stężenia molowego wiadomo że 10 moli kwasu znajduje się w 1 dm³ roztworu, natomiast z poprzednich obliczeń wiadomo, że te 10 moli to masa 1000 g, zatem: 1 mol - x 10 moli - 1000 g x = 100 g/mol Wszystkie znane kwasy tlenowe chloru zawierają w cząsteczce po jednym atomie chloru i wodoru, natomiast resztę stanowi tlen, zatem: 100 g - (35 g + 1 g) = 64 g - tyle stanowi masa tlenu w 1 molu kwasu, więc: 64/16 = 4 - tyle atomów tlenu wchodzi w skład czasteczki tego kwasu, zatem ten kwas to kwas chlorowy(VII) HClO₄ o masie molowej 100 g/mol
