Ze spalenia 19g zwiazku zawierajacego wegiel i siarke otrzymano 32g SO2. Ustal wzór empiryczny spalonego zwiazku. Daje oceny i naj za konkretne wytlumaczenie co z czego sie bierze, najlepiej z obrazkiem zebym widziala reakcje...prosze pomozcie

Reakcja: CxSy + O₂→ C + SO₂ Dane: m CxSy- 19g m SO₂- 32g M SO₂- 32 + 2 × 16=64g/mol M S-32g/mol M C- 12g/mol obliczam ile gram stanowi siarka w tlenku siarki: w 64,g/mol SO₂---znajduje się--- 32g/mol S to w 32g SO₂------znajduje się X g S X = 32g/mol × 32g : 64g/mol X= 16g czyli m S =16g Skoro siarka stanowi 16g to węgiel ma masę 3 g (bo 19g CxSy - 16g S = 3g C) obliczam liczbę moli: n= m : M węgla : n = 3g : 12g/mol = 0,25 mola siarki : n = 16g : 32g/mol = 0,5 mola stosunek C : S wynosi 0,25 : 0,5 (po podzieleniu tych liczb uzyskamy wynik 0,5 =½ i jest to stosunek węgla do siarki) czyli : C : S wynosi 1 : 2 wzór ma postać : CS₂ mam nadzieję,że i bez obrazka jest w miarę jasne ;) Jak coś nie bardzo, daj znać...