Dane: m NH₄HCO₃ - 1g M NH₄HCO₃- 14 + 4×1 + 1 + 12 + 3×16 = 75gmol M NH₃- 14 + 3×1= 17g/mol M CO₂- 12 + 2×16= 44g/mol M H₂O - 2×1 + 16 = 18g/mol Obliczam masy i liczbę moli: a) NH₃ : 1g NH₄HCO₃---ma masę----75g/mol to Xg NH₃-----ma masę ----17g/mol X=17g/mol × 1g : 75g/mol = 0,22g NH₃ m NH₃ =0,22g (masa amoniaku w cząsteczce wodorowęglanu) obliczam liczbę moli: n= m : M n= 0,22g : 17g/mol=0,012 mola b) CO₂ 1g NH₄HCO₃---ma masę----75g/mol to Xg CO₂----ma masę ----44g/mol X=44g/mol × 1g : 75g/mol = 0,58g CO₂ m CO₂ =0,58g obliczam liczbę moli: n= m : M n= 0,58g : 44g/mol=0,013 mola c) H₂O 1g NH₄HCO₃---ma masę----75g/mol to Xg H₂O----ma masę ----18g/mol X=18g/mol × 1g : 75g/mol = 0,2g H₂O m H₂O =0,24 g obliczam liczbę moli: n= m : M n= 0,24g : 18 g/mol=0,013 mola Teraz korzystamy z równania Clapeyrona: p×V = n × R × T to V = n × R × T : p p-ciśnienie 1000hPa R stała gazowa= 8,31 Pa × m³/ mol × °K (zamieniamy to na hPa × dm³/ mol × °K mnożąc przez 10) R = 8,31 Pa × m³/ mol × °K = 83,1 hPa × dm³/ mol × °K T- temperatura 500°K n-liczba moli V- objętość V = n × R × T : p Sumujemy nasze liczby moli amoniaku,dwutlenku węgla i pary wodnej: 0,012 + 0,013 + 0,013= 0,038 (ogólna liczba moli wszystkich gazów) Podstawiamy do wzoru : V = n × R × T : p V= 0,038 × 83,1( hPa × dm³/ mol × °K) × 500 °K : 1000hPa V=1,5789 dm³≈ 1,58 dm³ (całkowita objętość wszystkich gazów) ;) Fajne zadanie...
