Chlorowodór, otrzymany przez działanie kwasem siarkowym na 2 mole soli kuchennej rozpuszczono w 300g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego kwasu solnego.

H2SO4 + 2NaCl---->Na2SO4 + 2HCl mHCl=1u+35,5u=36,5u ms=73g HCl mr=ms+mw=73gHCl + 300g wody=373g roztworu Cp=ms*100%/mr Cp=73*100/373 Cp=19,57%

H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + 2 HCl masa molowa HCl = 36,45 g/mol masa substancji (HCl) to 2 mole więc: ms = 2*36,45g = 72,9g masa roztworu to masa substancji + masa rozpuszczalnika (tutaj wody) więc: mr = 72,9g + 300g = 372.9g stężenie procentowe = (masa substancji / masa roztworu)*100% więc: Cp = ( 72,9g/372.9g)*100% Cp = 19,55%