ile gramów soli powstaje w reakcji 185 cm3 wodorotlenku baru o stężeniu 0,16mol/dm3 i 2,55g tlenku siarki (4)

1. Obliczam liczbę moli Ba(OH)2 0,16mola-------1000cm3 xmoli-----------185cm3 x=0,16*185/1000 x=0,0296mola 2. Otrzymaną liczbę moli zamieniam na masę mBa(OH)2=137u+2*16u+2*1u=171u 171g Ba(OH)2------1mol xg Ba(OH)2--------0,0296mola x=171*0,0296 x=5,06g Ba(OH)2 3.Sprawdzam,którego z substratów użyto w nadmiarze mBa(OH)2=137u+2*16u+2*1u=171u mSO2=32u+2*16u=64u mBaSO3=137u+32u+3*16u=217u Ba(OH)2 + SO2---->BaSO3 + H2O 171g Ba(OH)2----------64g SO2 5,06g Ba(OH)2----------xg SO2 x=5,06*64/171 x=1,89g SO2 W nadmiarze użyto SO2, więc dalsze obliczenia wykonuję dla Ba(OH)2. 4. Obliczam masę powstałej soli 171g Ba(OH)2-------217g BaSO4 5,06g Ba(OH)2------xg BaSO4 x=5,06*217/171 x=6,4g BaSO4 Powstanie 6,4g BaSO4

masa molowa SO₂ = 64 g/mol masa molowa BaSO₃ = 217 g/mol 1000 cm³- 0,16 mola 185 cm³- x x = 0,03 mola 64 g - 1 mol 2,55 g - x x = 0,04 mola Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O z równania wynika że 1 mol wodorotlenku reaguje z 1 molem tlenku, więc z poprzednich obliczeń wychodzi, że mamy nadmiar tlenku siarki(IV), zatem: 1 mol Ba(OH)₂ - 217 g BaSO₃ 0,03 mola - x x = 6,51 g BaSO₃ - tyle powstanie soli