Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste. Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoîta Clapeyrona. Prawo to można wyrazić wzorem pV=nRT p=1013hPa V=100cm3=o,1dm3 nH=x masa molowa (M) wodoru=2g/mol R= 83,14 hPa*dm3/mol*K T=0 C=273 K (stopnie Calvina) n=pV/RT n=1013hPa*0,1dm3 / 273K*83,14hPa*dm3/mol*K n=0,004mol wodoru 0,004 mol --- x [g] 1 mol ----- 2g x=0,008g Wodór występuje w postaci dwuatomowej cząsteczki H2 Odp. Masa wodoru to 0,008g.
Oblicz masę wodoru wypełniającego naczynie o objętości 100cm3, znajdującego się pod ciśnieniem 1013hPa i w temperaturze 0 stopni C...
