Obliczyć, ile moli i ile gramów tlenku magnezu potrzeba do zneutralizowania rozlanego kwasu ortofosforowego zawierającego 147 g H3PO4, zakładając że do neutralizacji chcemy użyć tlenek magnezu z 10% nadmiarem.

3MgO + 2H3PO4 ----> Mg3(PO4)2 + 3H2O masa molowa (M) H3PO4= 98g/mol 98g/mol *2= 196g/mol n-liczba moli kwasu ortofosforowego n=ms/ M n=147g/196g/mol=0,75 mol n- liczba moli tlenku magnezu do reakcji musi być taka sama = 0,75 mol n=ms/M (M) masa molowa MgO= 40g/mol 40*3=120g/mol 0,75mol=ms/!20 g/mol ms=90g Skoro użyto w nadmiarze 10%, to 90g----100% x [g] ----110% x=99g Odp. Liczba moli 0,75mol, liczba gram 99g tlenku magnezu.