CaCO₃ → CaO + CO₂ masa wapienia = 100 g/mol masa wapna = 56 g/mol masa tlenku = 44 g/mol wystarczy policzyć z jednego z produktów: 100 g - 56 g x - 112g x = 200 g - tyle wapienia wyprażono
CaCO3 ---(temp.)--> CaO + CO2 m CaO =112g, m CO2=88g ______________________________________ m CaCO3=40+12+3*16=100g/mol m CaO=40+16=56g/mol st. molowy wynosi 1:1, więc: 100g CaCO3 ---- 56 g CaO x g CaCO3 ---- 112g CaO x=200g. Odp. Prażeniu poddano 200g CaCO3.
Krzystamy z prawa zachowania masy CaCO3------>CaO + CO2 ...xg..------>112g...88g x=112g + 88g x=200g wapienia Prażeniu poddano 200g wapienia
1. Ile gramów siarki przereagowało z 64 g miedzi, jeśli otrzymano 80 g siarczanu miedzi(I)? 2. Podczas prażenia wapienia otrzymano 112 g wapnia palonego i 88 g tlenku węgla(IV). Ile gramów wapienia poddano prażeniu?...
zad.1 Oblicz , ile gramów siarki przereagowało z 63,5 g miedzi , jeśli otrzymano 79,5 g siarczku miedzi (I) zad.2 Podczas prażenia wapienia otrzymano 112 g wapnia palonego i 88 g tlenku węgla (IV) . Oblicz , ile gramów wapnia poddano ...
