mFeCl3 * 6H2O=56u+3*35,5u+12*1u+6*16u=270,5u 270,5g hydratu--------100% 108g wody--------------x% x=108*100/270,5 x=39,9% wody mCuSO4 * 5H2O=64u+32u+4*16u+10*1u+5*16u=250u 250g hydratu-----100% 90 g wody------------x% x=90*100/250 x=36% wody
sześciowodny chlorek żelaza(III): FeCl₃ × 6 H₂O masa molowa = 56 + 3×35,5 + 6×18 = 56 + 106,5 + 108 = 270,5 g/mol 270,5 g - 100 % 108 g - x x = 39,93 % - taka jest zawartość wody w hydracie FeCl₃ × 6 H₂O pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II): CuSO₄ × 5 H₂O masa molowa = 63,5 + 32 + 4×16 + 5×18 = 95,5 + 64 + 90 = 249,5 g/mol 249,5 g - 100 % 90 g - x x = 36,07 % - taka jest zawartość wody w hydracie CuSO₄ × 5 H₂O
