20g cynku wrzucono do roztworu zawierajacego 28g kwasu siarkowego. Obliczyć objetosc wydzielanego wodoru(warunki normalne).

Zn+H2SO4--> H2+ZnSO4 1molZn-1molH2SO4-1molH2-1molZnSO4 mZn=20g mH2SO4=28g VH2=? MZn=65g/mol MH2SO4=98g/mol 65gZn---98gH2SO4 20gZn---x x=30gH2SO4 <--z tego wynika że H2SO4 jest w niedomiarze więc 98g H2SO4--- 22,4dm3 H2 28g H2SO4---x x=6,4dm3 H2