do reakcji chemicznej użyto 128 g żelaza i 64 g siarki. produktem tej reakcji chemicznej jest siarczek żelaza (II) . okazało się, że część żelaza nie przereagowała z siarką. oblicz ile gramów żelaza pozostało. ma wyjść : 16 g Fe proszę o obliczenia.

Witaj Fe................+...............S-------------------->FeS 56g...............................32g x..................................64g ------------------------------------------ x = 56g*64g/32g = 112g Fe 128g Fe - 112g Fe = 16g Fe Pdp.: Pozostało w nadmiarze 16g Fe. .................................pozdrawiam

mFe=56u mS=32u Fe + S---->FeS 56g Fe------32g S (z reakcji) xg Fe--------64g S (z zadania) x=56*64/32 x=112g Fe 128g Fe - 112g Fe = 16g Fe W nadmiarze pozostało 16g Fe