Do reakcji chemicznej uzyto 128g żelaza i 64 g siarki. Produktami tej reakcji chemicznej jest siarczek żelaza(II). Okazało się, że część żelaza nie przereagowała z siarką. Oblicz, ile gramów żelaza pozostało.

Fe+S→FeS Nad żelazem 56g, pod żelazem 128g. Nad siarką 32g, pod siarką 64g. I teraz, ponieważ mamy sprawdzić, ile żelaza nie przereagowało, to zamiast wartości 128g, podstawiamy X, tworzymy przez to układ równań, dzięki któremu możemy ocenić, ile żelaza potrzebne było do przeprowadzenia reakcji. Otrzymany wynik odejmujemy od wartości podanej w treści zadania. 56g---32g Xg---64g X=(56×64)÷32 X=112g-tyle potrzeba 128g-112g=16g-tyle pozostało