Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje: a. 1,7 g amoniaku, b. 32 g metanu, c. 4,4 g tlenku azotu (II).

a. 1,7 g amoniaku 1 mol - 17g NH₄ - 22,4 dm³ 1,7 g NH₄ - x x = 2,24 dm³ b. 32 g metanu 1 mol - 16 g CH₄ - 22,4 dm³ 32g CH₄ - x x = 44,8 dm³ c. 4,4 g tlenku azotu (II) 1 mol - 30 g NO - 22,4 dm³ 4,4 g NO - x x = 3,29 dm³

1. 1mol N - 14g 1 mol H - 1g 17g NH3 - 22,4dm3 (to jest stała 1 mol gazu ma zawsze w warunkach normalnych objetośc 22,4dm3 1,7g NH3 - x dm3 17*x=22,4*1,7 x=38,08/17 x=2,24 dm3 2. 32g-xdm3 16g-22,4dm3 16*x=32*22,4 x=44,8dm3 3. 4,4g NO-xdm3 30g-22,4dm3 30*x=4,4*22,4 x=3,285(3)dm3