Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje: a)2,5 mola w cząsteczek wodoru (H₂) b)14g tlenku węgla (II) c)18,06* 10²³ cząsteczek tlenku siarki (IV) Proszę o szczegółowe rozwiązania.

Wszystko mozna liczyć z proporcji oczywiście. a) 1 mol - 22,4 dm3 2,5 mol - x x= 2,5 * 22,4 = 56 dm3 H2 b) M CO = 28 g 14 g - y dm3 28 g - 22,4 dm3 y = 11,2 dm3 CO c) 18,06* 10²³ - z dm3 6,02 * 10²³ - 22,4 dm3 z = 3 * 22,4 = 67,2 dm3

a) 1mol wodoru-------22,4 dm3 2,5mol wodoru----- xdm3 x=2,5*22,4 x=56 dm3 wodoru b) mCO=12u+16u=28u 28g CO-------22,4 dm3 14g CO--------xdm3 x=14*22,4/28 x=11,2dm3 tlenku węgla(II) c) 6,02*10²³ cząst.-------22,4 dm3 18,06*10²³ cząst.--------xdm3 x=18,06*10²³*22,4/6,02*10²³ x=67,2dm3 tlenku siarki(IV)