Oblicz, ile gramów węgla potzreba do przeprowadzenia reakcji z 72 g tlenku miedz(I). Produktami tej reakcji chemicznej są metaliczna miedź i tlenek węgla(IV). prosze o rozwiazanie.jak najszybciej, na dzisiaj

Równanie reakcji: 2Cu2O+C=CO2+4Cu z proporcji: Masa tlenku miedzi(I)=4*64+2*16=288g Masa węgla=12g 288gCu2O-12gC 72gCu2O-x(g)C x=72g*12g/288g x=3g Odp. Do przeprowadzenia reakcji potrzeba 3 g węgla

mCu2O=2*64u+16u=144u mC=12u 2Cu2O + C---->4Cu + CO2 2*144g Cu2O--------12g C 72g Cu2O-------------xg C x=72*12/288 x=3g C Należy użyć 3 g węgla