Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1 mieszaniny. Obliczyc liczby masowe obu izotopów jeżeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55u.

Dane: mA=63,55 [u] l.n.1 = 34 l.p = 29 %1=69,1 [%] Obliczasz liczbę masową pierwszego izotopu : Z1 = 34 + 29 = 63 Obliczasz zawartość procentową drugiego izotopu : %2 = 100% - 69,1% - 30,9% Obliczam masę drugie izotopu mA = %1*A1 + %2*A2 / 100% 100%*mA = %1*A1 + %2*A2 100%*mA - %1*A1 = %2*A2 100%*mA - %1*A1 / %2= A2 A2 = 100%*mA - %1*A1 / %2 A2 = 100*63,55 - 69,1*63 / 30,9 [%*u - %*u / %] = 6355 - 4353,3 / 30,9 [%-u/%] = 2001,7/30,9 [u] = 65 [u] Obliczasz liczbę masową drugiego izotopu Z2= A2 => Z2 = 65 Odp: Liczby masowe izotopów wynoszą 63 i 65. ;)))

A1=Z+34=29+34=63 A2=? X1=69,1% X2=100%-69,1=30,9% m at. = A1*X1% + A2*X2% +... +An*Xn/100% 63,55 = 63*69,1 + A2*30,9/100 6355 = 4353,3 + 30,9*A2 30,9*A2 = 2001,7 A2=64,78 czyli A1 = 63 A2 = 65