Oblicz,ile dm3 wodoru(war.normalne) wydzieli się w reakcji 9,2g sodu z metanolem? Z góry dziękuję:)

23g 11,2 dm3 Na+CH3OH-->CH3ONa + 1/2 H2 9,2g x dm3 x= 4,48 dm3

2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2 1 mol Na waży 23 g 9,2 g sodu stanowi 9,2g / (23g/mol) = 0,4 mol W reakcji bierze udział 2 razy więcej moli sodu niż powstanie wodoru, czyli wodoru powstanie 0,4 / 2 = 0,2 mola 1 mol gazu zajmuje w warunkach normalnych ok. 22,4 dm3, więc 0,2 mola stanowi 4,48 dm3. Odp. Powstanie 4,48 dm3 wodoru.

mNa=23u 2Na + 2CH3OH---->CH3ONa + H2 2*23g Na------22,4dm3 wodoru 9,2g Na-------xdm3 wodoru x=9,2*22,4/46 x=4,48dm3 wodoru