W reakcji 14 g żelaza z siarką powstało 22g związku. Oblicz maksymalną masę tego związku, jaką można otrzymać, jeżeli do reakcji użyjemy 6,1 g żelaza i 3,2 g siarki . Help ;D

Fe + x S → FeSx 14 → 22 56 → x x= 32u 32u = S Fe + S → FeS stosunek 1:1 Ilość żelaza: 56 g → 1 mol 6,1g → x mola x= 0,11 mola Ilość siarki: 32 g → 1 mol 3,2g → x mola x= 0,10 mola Reakcja przebiega z nadmiarem Fe: 2 Fe + S → FeS + Fe 1 mol S → 1 mol FeS 0,1 → 0,1 0,1 mola FeS → 8,8g Odpowiedź: jeżeli do reakcji użyjemy 6,1g Fe i 3,2g S otrzymamy 8,8g FeS

Fe + s -> feS 14g =22 g fes 56-x x=88 88-56=32gS 56-32 6,1=x x=3,4 siarka w niedomiarze,wiec 32=88g 3,2=x x=8,8g fes odp powstanie 8,8g