Do reakcji chemicznej użyto 128g żelaza i 64g siarki. Produktem tej reakcji chemicznej jest siarczek żelaza (II). Okazało się, że część żelaza nie przereagowala z siarką. Oblicz, ile gramów żelaza pozostało. ?

mFe=56u mS=32u Fe + S---->FeS 56g Fe------32g S (z reakcji) xg Fe--------64g S (z zadania) x=56*64/32 x=112g Fe 128g Fe - 112g Fe = 16g Fe W nadmiarze pozostało 16g Fe

masa atomowa żelaza( Fe )wynosi 55,845 u, w przybliżeniu 56u masa atomowa siarki ( S) wynosi 32,065 u, w przybliżeniu 32u Produktem reakcji jest siarczek żelaza (II) (FeS). Czyli 56 g żelaza reaguje z 32 g siarki. W naszym zadaniu 64 g siarki reaguje z żelazem. Za pomocą proporcji obliczymy ilość żelaza      56  -     32 x    -    64 x= [latex]frac{56*64}{32}[/latex] x= [latex]frac{3584}{32}[/latex] x=112g W reakcji zużyto 128 g żelaza z czego przereagowało 112 g. Pozostało więc 16 g.