w skład jądra atomu wchodzi 17 protonów i 18 neutronów.Określ jaki to pierwiastek,podaj jego symbol i konfigurację elektronową.! proszę o podanie dokładnych obliczeń!. i wytłumaczenie jak to się liczy?. 17 protonow czyli szukasz takiego pierwiastka w układnie okresowym ktory liczbe atomowa (porzadkowa) ma 17 no i wychodzi ze to chlor. Liczbe neutronow oblicza sie odejmujac mase atomowa (u) od liczby protonow (liczba atomowa). Cl K L M N to kolejne powłoki na ktorych sa umieszczone elektrony. tyle ile protonow to i elektronow. powłoki te maksymalnie moga miescic K2 L8 M18 a w tym przypadku bedzie tak skoro mamy 17 elektronow K2 L8 M7
17 protonów 18 neutronów a więc: liczba atomowa (Z) określa m.in. ilość protonów w jądrze atomowym, a z tego co wiemy jest ich 17, więc wystarczy spojrzeć w układ okresowy pierwiastków chemicznych. Jak widać jest to Cl (chlor), jeśli nie jesteś pewien/pewna, sprawdź liczbę masową (A), która jest sumą protonów i neutronów (18n+17p=35) Izotopy Cl to 35 i 37, a więc zgadza się. Podsumowując jest to Cl (chlor). Konfiguracja elektronowa: Liczba elektronów wynosi 17, więc: K = 2e L = 8e M = 7e Mam nadzieję, że pomogłam :)
Witaj 1. Ponieważ w jądrze jest 17 protonów więc jest to jądro izotopu chloru Cl35 - symbol Cl automatycznie oznacza pierwiastek nr 17 cyli chlor Cl. 2. Jesli w jądrze jest 17 protonów /czyli ładunek +17/, to aby atom był elektrycznie obojętny - musi wokół jądra krążyć 17 elektronów czyli ładunek - 17/. Kolejność zapełniania powłok i podpowłok wyznacza układ okresowy. Zaczynamy od wodoru i idziemy poziomo wzdłuż okresów i mamy kolejno : 1 s2------------------>2 s2 p6------------------->3 s2 p5 ..K2.....................L6..........................M7 I okres................II okres....................III okres 2 elektrony....+.....8 elektronów......+.......7 elektronów = 17 elektronów ..............................pozdrawiam
