Przedstawie ci zadanie i krok po kroku napisze co masz robić jezeli to nie pomoze to pisz na priv jakie masz jeszcze pytania Do 0.875 dm3 roztworu NaOH o gęstości 1,2191 g/ml i stężeniu 20,00 %mas. dodano 67.6 g H2SO4. Jakiej (wyrażonej w ml) objętości roztworu kwasu solnego o stężeniu 3.01 mol/dm3 potrzeba, by zobojętnić pozostały roztwór? acznijmy od równania reakcji: 2NaOH+H2SO4===> Na2SO4+2H2O przeliczamy stężenie r-ru NaOH na molowe: Cm=Cp*10d/M d=1,2191 M=40 g/mol Cm= 6,10 mol/dm³ teraz obliczamy ilość moli NaOH: n=Cm*V V=0,875 dm³ n= 5,33 mol teraz obliczamy ilość moli kwasu siarkowego: n=m/M m=67,6 g M=98 g/mol n=0,69 mol Z równania stechomietrycznego wiemy, że taka ilosć kwasu przereaguje z dwa razy większą ilością NaOH, czyli 1,38 mol. Zatem w r-rze pozostanie 3,95 mol NaOH, które trzeba zobojętnić kwasem solnym, zapiszmy równanie reakcji: NaOH+ HCl===> NaCl+ H2O czyli widac, że trzeba 3,95 mol HCl, dysponujemy nim w postaci kwasu solnego o stężeniu 3,01 mol/dm³
