W wyniku spalenia 0,7g pewnego związku organicznego uzyskano 1,12 dm3 dwutlenku węgla (warunki normalne) oraz 3,01 x 10 do 22 cząsteczek wody. Ustal wzór elementarny spalonego związku.

22,4 - 1 mol 1,12 - x x = 0,05 mola CO₂ 6,02×10²³ - 1 mol 3,01×10²² - x x = 0,05 mola H₂O Wynika z tego że stosunek C:H = 1:2, czyli ogólny wzór będzie (CH₂)n 0,7 g - 0,05 mola CO₂ x - 1 mol CO₂ x = 14 g - jest to masa jednej jednostki składowej węglowodoru (CH₂)n, najprostszy węglowodór składający się z jednostek CH₂ spełniający to zadanie to eten CH₂=CH₂