1 kwas mrówkowy: - bezbarwna ciecz -dobrze rozpuszcza się w wodzie, więc ulega dysocjacji jonowej: HCOOH+H₂O→H⁺ + HCOO⁻ - ma właściwości parzące -jest palny -ma ostry, duszący zapach -substancja trująca -najmocniejszy kwas karboksylowy - reaguje z aktywnymi metalami, tlenkami metal, z zasadami i solami kwasów słabych tworząc sole zwane mrówczanami kwas octowy: -bezbarwna ciecz(100% zwany jest kwasem lodowatym) -powstaje w wyniku fermentacji octowej: C₂H₅OH+O₂+bakterie octowe→ CH₃COOH+ H₂O wino(etanol) wino kwaśnieje wino rozcieńcza się - ma charakterystyczny ostry zapach -smak kwaśny -dobrze rozpuszcza się w wodzie, czyli ulega dysocjacji jonowej: CH₃COOH+H₂O→H⁺ + CH₃COO⁻ - reaguje z aktywnymi metalami, tlenkami metali, zasadami tworząc sole zwane octanami 2. KWAS STEARYNOWY: C₁₇H₃₅COOH+26O₂→18CO₂+18H₂O C₁₇H₃₅COOH+17O₂→18CO+18H₂O C₁₇H₃₅COOH+8O₂→18C+18H₂O KWAS OLEINOWY: 2C₁₇H₃₃COOH+52O₂→36CO₂+34H₂O 2C₁₇H₃₃COOH+34O₂→36CO+34H₂O 2C₁₇H₃₃COOH+16O₂→36C+34H₂O KWAS PALMITYNOWY: C₁₅H₃₁COOH+23O₂→16CO₂+16H₂O C₁₅H₃₁COOH+15O₂→16CO+16H₂O C₁₅H₃₁COOH+7O₂→16C+16H₂O 3.2CH₃COOH+CaH₂→Ca(CH₃COO)₂+2H₂
