oblicz ile moli kwasi siarkowego(VI) znajduje się w 120 cm3 roztworu o stężeniu 20% i gęstości 1,141 gm/cm3
oblicz ile moli kwasi siarkowego(VI) znajduje się w 120 cm3 roztworu o stężeniu 20% i gęstości 1,141 gm/cm3
Odpowiedź
MH2SO4=98g/mol V=120cm3=0,12dm3 Cp=20% d=1,141g/cm3=1141g/dm3 n=? Cm=(Cp*d):M*100% Cm=(20*1141):98*100 Cm=2,33 mol/dm3 Cm=n/V n=Cm*V n= 2,33*0,12 n=0,28 mola
Dodaj swoją odpowiedź