7g stopu zelaza, cynku i miedzi rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano 1,917dm3 wodoru (warunki normalne). Masa pozostalosci nierozpuszczalnej wynosila 2g. Obliczyc sklad procentowy stop. odp.50%Fe, 28,6% Cu i 21,4% Zn

Miedź nie rozpuszcza się w HCl, więc nierozpuszczalna pozostałość to miedź: 2g - x 7 g - 100 % x = 28,6 % - zawartość miedzi Masa rozpuszczonego stopu 5 g Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 1,917 dm³ - x 22,4 dm³ - 1 mol x = 0,08558 mola H₂ Układ równań: x- liczba moli żelaza, y- liczba moli cynku 56x + 65y = 5 x + y = 0,08558 56x + 65y = 5 x = 0,08558 - y 56×(0,08558 - y) + 65y = 5 4,79248 - 56y + 65y = 5 4,79248 + 9y = 5 9y = 5 - 4,79248 9y = 0,20752 y = 0,02306 mola Zn x = 0,08558 - 0,02306 = 0,06252 mola Fe masa Fe = 0,06252×56 ≈ 3,5 g masa Zn = 0,02306×65 ≈ 1,5 g 3,5 - x 7 - 100 % x = 50 % 1,5 - x 7 - 100 % x = 21,4 % Stop zawierał 28,6 % miedzi, 50 % żelaza i 21,4 % cynku.