100 cm³ kwasu siarkowego (VI) o pH=3 zmieszano z 100 cm³ roztworem tego kwasu o pH=2. Oblicz pH otrzymanego roztworu po zmieszaniu.

Witaj dane V1=V2=V=100cm3= 0,1dm3, pH1=2, pH2=3 szukane pH n1- liczba moli H+ w I roztworze n2- liczba moli H+ w II roztworze [H+] = [n1+n2]/Vc....n1=c1*V.....n2=c2*V.....c1=10(-pH1)=10(-2)M .........................c2=10(-pH2)=10(-3)M, Vc=0,2dm3 [H+] = [10(-pH1)*V + 10(-pH2)*V]/2V [H+] = [10(-2)M + 10(-3)M]/2 = 5,5*10(-3)M pH = -log[H+] = -log5,5*10(-3) = 2,26 Po zmieszaniu roztworów pH wyniosło 2,26 jednostek Sorensena. Semper in altum.........................pozdrawiam