obliczyc sala dysocjacji kwasu octowego, wiedzac ze w roztworze tego kwasu o stezeniu 0,1mol/dm3 pH wynosi 2,9

hei . dane: pH = 2,9 c = 0,1M szukane: Ka dla kw. octowego Z prawa rozcieńczeń Ostwalda w postaci uproszczonej mamy: [H+] = (Ka* c)^1/2, co po zlogarytmowaniu i pomnożeniu przez (-1) daje -log[H+] = -0,5logKa -0,5logc pH = 0,5 pKa - 0,5logc gdzie -logKa = pKa /podobnie, jak z pH/ 2,9 = 0,5 pKa - 0,5log 0,1 2,9 = 0,5 pKa + 0,5 2,4 = 0,5 pKa pKa = 4,8 logKa = - 4,8 Ka = 1,585*10^-5 = 1,6*10^-5 . myslę że jest dobrzę , pzdr . XD

0,1mol/dm3=2,9 2,9 = 0,5 pKa - 0,5log 0,1 2,9 = 0,5 pKa + 0,5 2,4 = 0,5 pKa sala dysocjacji wynosi 0,5pKa

[H+] = (Ka* c)^1/2, po pomnożeniu przez (-1) daje -log[H+] = -0,5logKa -0,5logc pH = 0,5 pKa - 0,5logc gdzie -logKa = pKa /podobnie, jak z pH/ 2,9 = 0,5 pKa - 0,5log 0,1 2,9 = 0,5 pKa + 0,5 2,4 = 0,5 pKa pKa = 4,8 logKa = - 4,8 Ka = 1,585*10^-5 = 1,6*10^-5 . to powinno być dobre rozwiązanie ;))

obliczyc sala dysocjacji kwasu octowego, wiedzac ze w roztworze tego kwasu o stezeniu 0,1mol/dm3 pH wynosi 2,9

obliczyc sala dysocjacji kwasu octowego, wiedzac ze w roztworze tego kwasu o stezeniu 0,1mol/dm3 pH wynosi 2,9...