Oblicz wzór elementarny i rzeczywisty związku chemicznego o składzie procentowym:40% węgla, 6,67% wodoru i 53.33% tlenu. Masa cząsteczkowa tego związku wynosi 60u,

zakladamy ze 100% odpowiada 100g wiec 40%C= 40g n=m/M wiec n(C)=40g/12g/mol=3,33 mol /3,33 (dzielimy wszystkie liczby moli przez najmniejsza wspolna wielokrotnosc) n(H)= 6,67g/1g/mol=6,67 mol /3.33 n(O)=53,33g / 16 g/mol=3,33 mol /3.33 otrzymujemy stosunek : C : H :O 1 : 2 : 1 wiec wzor ma postac CH2O - wzor elementarny M(CH2O)= 12 + 2x 1 + 16=30 g/mol M(rzeczywisty)/M(elementarny)= 60u/30u =2/1 wiec wzor rzeczywisty wyglada tak: 2x (CH2O) C2H4O2

40% węgla 100% - 60u 40% - x x= 2400 / 100 = 24 u --> 2 węgle 6,67% wodoru 100% - 60u 6,67% - x x= 400 / 100 = 4u --> 4 wodory 53.33% tlenu 100% - 60u 53,33% - x x= 3200 / 100 = 32u --> 2 tleny C₂H₄O₂ czyli CH₃COOH kwas octowy :)