1.Do 400cm sześc. 0,1 molowego roztworu HCl wrzucono nadmiar opiłków cynku. Wyznacz objętość wodoru, która wydzieli się w warunkach normalnych, przy założeniu, że wydajność reakcji wynosi 80%.

1. Z def. stęż. molowego 0,1mol HCl----1000cm3 roztworu xmoli HCl-----400cm3 roztworu x=0,04mola HCl mHCl=36,5u 1mol---------36,5g 0,04mola----xg x=1,46g HCl Zn + 2HCl----->ZnCl2 + H2 2*36,5g HCl--------22,4dm3 wodoru 1,46g HCl-----------xdm3 wodoru x=0,448dm3 wodoru 0,448dm3 wodoru----100% xdm3 wodoru----------80% x≈0,36dm3 wodoru