Typowe zadanie na przeliczanie stężeń. NaOH+HNO3->NaNO3+H20 1 : 1 -> 1 : 1 (mol) 40g + 63g -> 85g + 18g ( z mas molowych, czyli sumy mas molowych pierwiastków składających się na związek) Kwas azotowy(V)(HNO3) reaguje w reakcji zobojętniania z wodorotlenkiem sodu (soda kaustyczna, zasada sodowa, NaOH). Roztwór NaOH reaguje z kwasem w stosunku jeden do jednego. Stężenie zasady wynosi 40% masowych (nie została podana gęstość, stad ten wniosek). Wiadomo zatem ze w 100g roztworu znajduje się 40g NaOH. Reakcja ma być stechiometryczna, więc kwasu azotowego MUSI być 63g. Teraz trochę obliczeń dotyczących kwasu. W 1 litrze (dm3) roztworu znajduje się 0,8 mola kwasu. Masa molowa kwasu wynosi 63g/mol. Liczymy więc znając stężenie (0,8mol/dm3) ilość kwasu w jednym litrze: używamy proporcji 1dm3 - 50,4g (63[g/mol)*0,8mol]) xdm3 - 63g (ze stechiometrii: jeden mol NaOH czyli 40g reaguje z 1 molem HNO3 czyli 63 gramami) x=1,25dm3 (1250cm3) Należałoby mając podana gęstość przeliczyć objętość na masę: 1250[cm3]*1,24[g/cm3]=1550g i jest to masa naszego roztworu, w którym znajduje się 63g HNO3. Masa molowa powstającej soli (NaNO3) jest równa 85g/mol. Należy zauważyć ze 40g i 63g dla substratów są dokładnie jednokrotnością mas molowych (reaguje po jednym molu), wiec powstaje jeden mol soli, czyli 85g. Masa roztworu wynosi 100g (sody kaustycznej) + 1550g (kwasu) = 1650g. Obliczamy procent masowy soli w roztworze = (85g soli / 1650g (masa roztworu) * 100% = 5,15%. Powinno być dobrze :}
