Ile moli i ile gramów tlenu należy użyć do całkowitego spalenia 16g metanu (CH4)? Jaka objętość CO2, odmierzona w warunkach normalnych powstanie w wyniku tej reakcji?

dane: masa CH4 = 16g szukane: liczba moli O2 = n masa tlenu = m objetosc CO2 = V reakcja spalania CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O masa molowa CH4 = 16g/mol czyli obiczamy liczbe moli CO2 n=m/M n=16/16 = 1mol, wedlug równania mamy 2 razy wiecej moli O2 wiec n(O2) = 2*1 = 2mole tlenu masa molowa O2 = 32g/mol, wiec m = n*M => 2*32 = 64g O2 z 1 mola CH4 mamy 1 mol CO2 objetosc liczymy n=V/Vo => V=n*Vo V = 1*22,4 =22,4 dm3 CO2