Obliczona przy wykorzystaniu podanych wartości energii rozrywania wiązań entalpia reakcji: N2 + 3H2= 2NH3 wynosi? Energie wiązań: H-H 436 N-N 946 N-H 390

Do rozerwania wiązań w azocie i wodorze trzeba dostarczyć energie równa energii wiązań więc ma znak. Tworzenie nowych wiań w amoniaku wiąże się z uwolnieniem energii równej energii wiązań. Stad entalpia procesu będzie miała postać dH=E(N-N)+3*E(H-H)-6*(N-H) dH=-86kJ/mol co jest jednak wartością wyższa niż tablicowa entalpia tworzenia w stanie gazowym (dH=-46kJ/mol)