Przyjmiemy że użyte zostanie 1 dm³ roztworu HNO₃ HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O Reakcja w stosunku 1:1, ponadto na 1 mol reagenta powstaje 1 mol produktu. Ze stężenia kwasu wiemy, że: 1 dm³ HNO₃ = 8 moli kwasu Z równania reakcji wynika zatem, że: - potrzeba 8 moli NaOH - powstaje 8 moli soli masa molowa NaOH = 40 g/mol 1 mol NaOH - 40 g 8 moli NaOH - x x = 320 g Ze stężenia NaOH liczymy, ile roztworu zasady potrzeba do zobojętnienia kwasu: 320 g - 40 % x - 100 % x = 800 g - tyle roztworu NaOH przereaguje z 1 dm³ kwasu. Z gęstości kwasu wiemy, że: 1,24 g kwasu - 1 cm³ x - 1000 cm³ (1 dm³) x = 1240 g - taka jest masa roztworu kwasu użyta do reakcji Zatem masa roztworu soli wyniesie: 800 + 1240 = 2040 g Z równania reakcji wiemy że powstanie nam 8 moli soli, więc: Masa molowa soli = 75 g/mol 1 mol soli - 75 g 8 moli soli - x x = 600 g - taką będziemy mieli masę substancji w otrzymanym roztworze, a zatem: Cp = (600/2040)*100 % = 29,41 % - takie będzie stężenie procentowe soli po wykonaniu czynności opisanych w zadaniu. I to tyle :)
