Naturalny potas jest mieszaniną 2 izotopów, z których jeden zawiera 20 neutronów w jadrze atomowym i stanowi 94,84 % mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów, jeżeli masa atomowa potasu wynosi 39,1u.

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową m at.= A1*X1% + A2*X2% +...+ An*Xn%/100 A1=Z + 20neutronów = 19+20=39 X1=94,84% A2=? X2=100%-94,84% = 5,16% 39,1=39*94,84 + A2*5,16/100 3910=3698,76 + 5,16*A2 3910-3698,76 = 5,16*A2 211,24=5,16*A2 A2=40,9 A2≈41 Liczby masowe wynoszą: A1=39, A2=41

Naturalny potas jest mieszaniną 2 izotopów, z których jeden zawiera 20 neutronów w jadrze atomowym i stanowi 94,84 % mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów, jeżeli masa atomowa potasu wynosi 39,1u.

Naturalny potas jest mieszaniną 2 izotopów, z których jeden zawiera 20 neutronów w jadrze atomowym i stanowi 94,84 % mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów, jeżeli masa atomowa potasu wynosi 39,1u....