oblicz stezenie roztworu kwasu jednoprotonowego, jezeli jego pH tego roztworu wynosi 3, a stala dysocjacji K = 1,8*10-5 odp.0,0555mol/dm3

Odp. Równanie dysocjacji kwasu jednoprotonowego; HR=H(+))+R(-); [H(+)]=[R(-)]; pH=3; to [H(+)]=10^-3[mol/dm3]; Równanie na stałą dysocjacji; Ka=([H+]*[R-])/[HR]; [HR]=([H+][R-]/Ka [HR}=(10^-6)/(1,8*10^-5)=0,0555[mol/dm3].

Kwas jednoprotonowy dysocjuje na HR------>H⁺ + R⁻ czyli stężenie [H⁺] = [R⁻] pH = 3====>[H⁺]=10^-pH [H⁺] = 10⁻³ Równanie na stałą dysocjacji ma postać: K = [H⁺]*[R⁻]/[HR] [HR] = [H⁺][R⁻]/K K = 1,8*10⁻⁵ [HR] = (10⁻³)*(10⁻³)/(1,8*10⁻⁵) [HR] = 10⁻⁶/1,8*10⁻⁵ [HR] = 0,0555 mol/dm3