oblicz wartosc pH roztworu kwasu jednoprotonowego o stezeniu 0,15mol/dm3 wiedzac ze stala dysocjacji tego kwasu wynosi 5*10-3 odp. 1,6

HX—H2O-> H^(+) + X^(-) C=0,15mol/dm3 K=5*10^(-3) K=(a^(2)*C)/(1-a) 5*10^(-3)= (a^(2)*0,15)/(1-a) 5*10^(-3)-( 5*10^(-3)*a)=a^(2)*0,15     /*1000 5-5a=150a^2 1-a=30a^2 30a^2+a-1=0 Delt. =1+4*1*30=121 a1=(-1-11)/60  <0 nie bierzemy pod uwagę a2=(-1+11)/60=1/6 [H^+]=a*c=1/6*0,15=0,025 mol/dm3 pH=-log[H^+]=1,6