CaH₂ + 2 H₂0 → Ca(OH)₂ + 2H₂ Al₄C₃ + 12H₂0 → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ CaC₂ + 2H₂0 → C₂H₂ + Ca(OH)₂ H₂ : CH₄ : C₂H₂ = 1 : 1 : 1 Jeżeli powstał 1 mol C₂H₂, to oznacza że w reakcji CaC₂ + 2H₂0 → C₂H₂ + Ca(OH)₂ brał udział 1 mol CaC₂ czyli 64g. Jeżeli powstał 1 mol CH₄, to oznacza że w reakcji Al₄C₃ + 12H₂0 → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ brał udział ⅓ mola Al₄C₃ czyli 48g. Jeżeli powstał 1 mol H₂, to oznacza że w reakcji CaH₂ + 2 H₂0 → Ca(OH)₂ + 2H₂ brał udział ½ mola CaH₂ czyli 21g. Łączna masa tych substancji to : 64g+ 48g+ 21g= 133g %CaC₂ = 64g/133g * 100% = 48,1% %Al₄C₃ = 48g/133g * 100% = 36,1% %CaH₂ = 21g/133g * 100% = 15,8%
CaH₂ + 2 H₂O----->Ca(OH)₂ + 2H₂ Al₄C₃ + 12H₂O----->3CH₄ + 4Al(OH)₃ CaC₂ + 2H₂O----->C₂H₂ + Ca(OH)₂ Powstałe gazy mają być do siebie w stosunku H₂ : CH₄ : C₂H₂ = 1 : 1 : 1, więc 42g CaH₂--------2mole H₂ xg CaH₂---------1mol H₂ x=21g CaH₂ 144g Al₄C₃--------3mole CH₄ xg Al₄C₃----------1mol CH₄ x=48g Al₄C₃ 64g CaC₂------1mol C₂H₂ x=64g CaC₂ Suma mas: CaH₂ + Al₄C₃ + CaC₂ = 21g + 48g + 64g = 133g 133g mieszaniny--------100% 21g CaH₂------------------x% x=15,8% CaH₂ 133g mieszaniny----------100% 48g Al₄C₃-------------------x% x=36,1% Al₄C₃ 133g mieszaniny-----------100% 64g CaC₂--------------------x% x=48,1% CaC₂
