oblicz zawartosc procentowa -masowa wody w hydrantach: a)CaSO4*2H2O b)CoCl2*2H2O

M(masa cząsteczkowa całego hydratu): a)M CaSO₄ × 2H₂O= 40g/mol + 32g/mol + 4×16g/mol + 4 × 1g/mol + 2×16g/mol=172g/mol M 2H₂O= 2× ( 2×1g/mol + 16g/mol)= 36g/mol 172g/mol CaSO₄ × 2H₂O----to jest-----100% 36g/mol 2H₂O-----------stanowi--------X % X= 36g/mol × 100% : 172g/mol≈ 21 % W dwuwodnym siarczanie wapnia woda stanowi ok 21 %. b)M CoCl₂ × 2H₂O= 59g/mol + 2 × 35,5g/mol + 4 × 1g/mol + 2×16g/mol=166g/mol M 2H₂O= 2× ( 2×1g/mol + 16g/mol)= 36g/mol 166g/mol CoCl₂×2H₂O----to jest-----100% 36g/mol 2H₂O-----------stanowi--------X % X= 36g/mol × 100% : 166g/mol≈ 22 % W dwuwodnym chlorku kobaltu woda stanowi ok 22 %.