Przepuszczajac pare wodna nad rozzarzonym zelazem (10g) otrzymano 14g mieszaniny Fe2O3 i Fe3O4. Obliczyc a. objetosc wydzielonego wodoru (warunki normalne) b. sklad procentowy mieszaniny tlenków odp. a)5,6dm3 b) ok 40% Fe2O3

mFe=56u mFe₂O₃=2*56u+3*16u=160u 5Fe + 7H₂O---->Fe₂O₃ + Fe₃O₄ + 7H₂ a) 5*56g Fe-----7*22,4dm³ wodoru 10g Fe----------xdm³ wodoru x=5,6dm³ wodoru b) 5*56g Fe-------160g Fe₂O₃ 10g Fe-----------xg Fe₂O₃ x=5,7g Fe₂O₃ 14g Fe₂O₃ + Fe₃O₄------100% 5,7g Fe₂O₃-----------------x% x=40,7% Fe₂O₃