Zad.7 wpierw wypisujemy elektroujemnosci dla samych pierwiastków S = 2,58 O = 3,44 N = 3,04 H = 2,20 Al = 1,61 Br = 2,96 Na = 0,93 Cl = 3,16 Mg = 1,31 Cu = 1,90 odejmujemy wartosc pierwiastka jednego od drugiego SO2 = 2,58 - 3,44 = 0,86 kowalencyjno spolaryzowane NH3 = 3,04 - 2,20 = 0,84 kowalencyjno spolaryzowane Al2O3 = 3,44 - 1,61 = 1,83 jonowe HBr = 2,96 - 2,20 = 0,76 kowalencyjno spolaryzowane O3 = 3,44 - 3,44 = 0,00 kowalencyjne NaCl = 3,16 - 0,93 = 2,23 jonowe MgCl2 = 3,16 - 1,31 = 1,85 jonowe Cu2S = 2,58 - 1,90 = 0,68 kowalencyjno spolaryzowane N2O5 = 3,44 - 3,04 = 0,4 kowalencyjne wiazanie kowalencyjne 0,00 - 0,4 wiazanie kowalencyjno spolaryzowane 0,4 - 1,7 wiazanie jonowe 1,7> Zad. 8 Odmiany alotropowe na przykladzie wegla polegaj na tym ze wegiel jak i wiele innych pierwiastków tworza wiecej niz jedna struktóre krystaliczna, grafit który ma budowe hehsagonalna, diament ma budowe regularna. istnieja jeszcze inne strukturj jak fullreny. róznica w budowie krystaliczne wplywa na wlasciwosci fizykochemiczne czyli temperatury topnienia, gestosc,przewodnosc cieplna i elektryczna, a takze odpornosc na roztwarzanie w kwasach/zasadach
