Czy 0.2 mola chlorku sodu wystarczy do wytrącenia chlorku srebra z 35g. azotanu srebra?

1.zacznijmy od reakcji: NaCl + AgNO3 ---------->NaNo3 + AgCl 2.Obliczmy masy molowe związków: M NaCl=23+35,5=58,5 g/mol M AgNo3=108+14+48=170 g/mol 3.skoro na 1 mol jednej soli przypada 1 mol drugiej soli zatem: 58,5g--------170 g x--------------35g x=12g - to masa NaCl która potrzebna jest do reakcji z 35 g AgNo3 4.Przeliczam masę na mole: 1 mol------58,5g x------------12 g x=0,2 mola Odp:Na wytrącenie się tego osadu wystarczy 0,2 mola NaCl

masa AgNO3 = 35g liczba moli NaCl = 0,2 mola NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 masa molowa AgNO3 = 169,8g/mol to liczba moli 35/169,8 = 0,2061g AgNO3 odpowiedz NIE, poniewaz reakcja stracania jest równomolowa, to 0,2061 - 0,2 =0,0061 mola AgNO3 pozostaje w roztworze, co prawda jest to male stezenie ale jednak.