Wodór pali się w chlorze przy czym powstaje gazowy chlorowodór HCl . Jaką objetość wodoru należy spalic aby otrzymac 9,25g chlorowodoru?

H2+Cl2-->2HCl w warunkach normalnych 2g H = 22,4 dm3 22,4dm3 H - 72g HCl X dm3 H - 9,25 g HCl x= 2,88 dm3 Odp. Aby otrzymać 9,25 g chlorowodoru należy spalić 2,88 dm3 wodoru.

1.Zacznijmy od reakcji: H2 + Cl2 -----> 2HCl 2.Z reakcji wynika że na 1 cząsteczkę H2 przypadają 2mole HCl MHcl=1+35,5=36,5g zatem: 2g-------36,5g *2 x---------9,25 x=0,25g (masa tego wodoru) 3.Możemy teraz obliczyć objętość wodoru: 2g------22,4 dm2 0,25g----x x=2,8 dm3