1) Tlenek siarki (VI)-SO₃ Stosunek masowy: W cząsteczce mamy 1 atom siarki i 3 atomy tlenu. Z układu okresowego odczytujemy masy tych pierwiastków (masę tlenu mnożymy przez 3,bo są 3 atomy= 3× 16= 48 ) stosunek S : O wynosi 32 : 48 = 2 : 3 (stosunek 2:3 uzyskamy po skróceniu mas siarki i tlenu przez największy wspólny dzielnik-w tym przypadku 16) Zawartość % siarki: M(masa cząsteczkowa)-SO₃=32 + 3× 16= 80g/mol 80g/mol SO₃----to jest----100% 32g/mol S--stanowi---------X % X =32g/mol × 100% : 80g/mol= 40 % tlenu: M(masa cząsteczkowa)-SO₃=32 + 3× 16= 80g/mol 80g/mol SO₃----to jest----100% 48g/mol O---stanowi---------X % X =48g/mol × 100% : 80g/mol= 60 % b) Tlenek azotu (V)-N₂O₅ M N= 2× 14=28 M O=5 × 16= 80 M N₂O₅= 28 + 80=108g/mol Stosunek masowy: N : O wynosi 28 : 80 = 7 : 20 Zawartość % : azotu: 108g/mol N₂O₅----to jest----100% 28g/mol N---stanowi---------X % X =28g/mol × 100% : 108g/mol= 26 % tlenu: 108g/mol N₂O₅----to jest----100% 80g/mol O---stanowi---------X % X =80g/mol × 100% : 108g/mol= 74 % c) amoniak-NH₃ M N=14 M H=3 × 1= 3 M N₂O₅= 14 + 3=17g/mol Stosunek masowy: N : H wynosi 14 : 3 Zawartość % : azotu: 17g/mol NH₃----to jest----100% 14g/mol N---stanowi---------X % X =14g/mol × 100% : 17g/mol= 82,4 % wodoru: 17g/mol NH₃----to jest----100% 3g/mol H---stanowi---------X % X =3g/mol × 100% : 17g/mol= 17,6 % Ps. Masz mały błąd przy tlenku siarki, powinno być VI nie VII ;)
ale tam jest tlenek siarki VII.a SO3 to raczej nazywamy tlenkiem siarki VI. Tlenek azotu V N2O5 (stosunek 7:20) m=2*mN+5*mO=2*14+5*16=28+80=108 100%-108 x -28 x=100*28/108=26% azotu 100% -108 x - 80 x=100*80/108=74% tlenu NH3-amoniak (stosunek 14:3) m=1*mN+3*mH=1*14+3*1=14+3=17 100% - 17 x -14 x=100*14/17=82%azotu 100%-17 x -3 x=100*3/17=18%wodoru zawartość procentową zaokrągliłam :).
